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कक्षा ९ विज्ञान अध्याय 8 पाठ्य प्रश्न के लिए एनसीईआरटी समाधान

अद्यतन2026-09-19

प्र1.
NH₃ (अमोनिया) और MgCl₂ (मैग्नीशियम क्लोराइड) में नाइट्रोजन और मैग्नीशियम की संयोजन क्षमताएँ क्रमशः क्या होंगी?
उत्तर

नाइट्रोजन: 3। मैग्नीशियम: 2।

नियम: किसी तत्व की संयोजन क्षमता हाइड्रोजन अथवा क्लोरीन के उन परमाणुओं की संख्या है जो उसके एक परमाणु के साथ संयोजित होते हैं — क्योंकि हाइड्रोजन और क्लोरीन दोनों की संयोजन क्षमता एक है।

NH3 में: N का एक परमाणु 3 H परमाणुओं से संयोजित होता है
⇒ नाइट्रोजन की संयोजन क्षमता = 3

MgCl2 में: Mg का एक परमाणु 2 Cl परमाणुओं से संयोजित होता है
⇒ मैग्नीशियम की संयोजन क्षमता = 2

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से मिलान — दोनों विधियों का उत्तर एक ही आना चाहिए:

तत्वविन्याससंयोजकता इलेक्ट्रॉनअष्टक पूर्ण करने के लिएसंयोजकता
नाइट्रोजन (Z = 7)2, 553 और चाहिए3 ✓
मैग्नीशियम (Z = 12)2, 8, 22बाह्यतम 2 इलेक्ट्रॉन त्यागता है2 ✓
ऐसा क्यों होता है: किसी यौगिक का सूत्र मनमाना नहीं होता — वह इस बात से तय होता है कि स्थायी अष्टक तक पहुँचने के लिए प्रत्येक परमाणु को कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण, त्याग अथवा साझा करने हैं। नाइट्रोजन में 8 से 3 इलेक्ट्रॉन कम हैं, अतः वह तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से साझेदारी करता है। मैग्नीशियम के पास स्थायी कोश से 2 इलेक्ट्रॉन अधिक हैं, अतः वह एक-एक इलेक्ट्रॉन दो क्लोरीन परमाणुओं को दे देता है, जिनमें से प्रत्येक को एक की कमी थी।
प्र2.
क्या आप पूर्वानुमान लगा सकते हैं कि उन परमाणुओं के साथ क्या होता है जिनके बाह्यतम कोश में पहले से ही आठ इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं (उन तत्वों के परमाणुओं को छोड़कर जिनमें केवल एक ही कोश होता है और उसमें केवल दो इलेक्ट्रॉन ही संभव हैं)? क्या वे तब भी इलेक्ट्रॉन त्यागने अथवा ग्रहण करने का प्रयास करेंगे?
उत्तर

नहीं। वे वैसे ही बने रहते हैं। ऐसे परमाणु पहले से ही स्थायी हैं, अतः वे लगभग पूर्णतया अनभिक्रिय होते हैं।

  • पूर्ण अष्टक वही व्यवस्था है जिस तक पहुँचने के लिए अन्य सभी परमाणु इलेक्ट्रॉन त्यागते, ग्रहण करते अथवा साझा करते हैं। जिस परमाणु के पास वह पहले से है, उसके पास बदलने का कोई कारण नहीं।
  • पूर्ण बाह्यतम कोश वाले तत्व उत्कृष्ट गैसें हैं — निऑन (2, 8), आर्गन (2, 8, 8) इत्यादि। हीलियम वह अपवाद है जिसका उल्लेख प्रश्न में है: उसमें केवल एक कोश है और 2 इलेक्ट्रॉन उसे भर देते हैं, अतः हीलियम के लिए द्विक ही पूर्णता है।
  • इनकी संयोजकता 0 होती है। ये सामान्यतः यौगिक नहीं बनातीं और प्रकृति में अणुओं के रूप में नहीं, अलग-अलग एकल परमाणुओं के रूप में रहती हैं।
ऐसा क्यों होता है: पूछिए कि बदलने से परमाणु को मिलेगा क्या। भरे हुए कोश से इलेक्ट्रॉन त्यागने का अर्थ है एक स्थायी व्यवस्था को तोड़ना — इसमें बहुत अधिक ऊर्जा लगती है। इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने का अर्थ है नाभिक से कहीं दूर एक बिल्कुल नया कोश आरंभ करना, जहाँ आकर्षण क्षीण है। दोनों ही स्थितियों में परमाणु पहले से कम स्थायी हो जाता, अतः दोनों में से कुछ नहीं होता।
क्या आप जानते हैं? 'लगभग' अनभिक्रिय, पूर्णतः नहीं। अत्यंत विशेष परिस्थितियों में रसायनज्ञों ने ज़ीनॉन के यौगिक, जैसे XeF₄, बनाए हैं। आपकी कक्षा के स्तर पर अष्टक नियम एक बहुत अच्छा मार्गदर्शक है, और अध्याय स्वयं बताता है कि कुछ यौगिक इसका उल्लंघन करते प्रतीत होते हैं — उन्हें आप उच्च कक्षाओं में पढ़ेंगे।
प्र3.
तालिका 8.4 का अवलोकन कीजिए। इसमें एक कॉलम और जोड़िए और प्रत्येक तत्व की सामान्य संयोजकता लिखिए।
तत्व का नामप्रतीकपरमाणु क्रमांकप्रोटॉनों की संख्यान्यूट्रॉनों की संख्याइलेक्ट्रॉनों की संख्याइलेक्ट्रॉनों का वितरण
KLMN
हाइड्रोजनH11-11---
हीलियमHe22222---
लीथियमLi334321--
बेरिलियमBe445422--
बोरॉनB556523--
कार्बनC666624--
नाइट्रोजनN777725--
ऑक्सीजनO888826--
फ्लुओरीनF9910927--
निऑनNe1010101028--
सोडियमNa11111211281-
मैग्नीशियमMg12121212282-
ऐलुमिनियमAl13131413283-
सिलिकॉनSi14141414284-
फॉस्फोरसP15151615285-
सल्फरS16161616286-
क्लोरीनCl17171817287-
आर्गनAr18182218288-
तालिका 8.4 — प्रथम अठारह तत्वों के परमाणुओं के प्रतीक, परमाणु क्रमांक, प्रोटॉनों की संख्या, न्यूट्रॉनों की संख्या, इलेक्ट्रॉनों की संख्या और इलेक्ट्रॉनों का वितरण (पृष्ठ 152)।
उत्तर

अतिरिक्त कॉलम सहित तालिका 8.4 नीचे दी गई है। नियम: यदि संयोजकता कोश में 4 से कम इलेक्ट्रॉन हों तो परमाणु उन्हें त्यागता है; 4 से अधिक हों तो 8 तक पहुँचने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है; ठीक 4 हों तो साझा करता है। संयोजकता उन्हीं त्यागे, ग्रहण किए अथवा साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

तत्वप्रतीकZविन्याससंयोजकता इलेक्ट्रॉनत्याग / ग्रहण / साझासंयोजकता
हाइड्रोजनH1111 साझा अथवा त्याग1
हीलियमHe222द्विक पूर्ण0
लीथियमLi32, 111 त्यागता है1
बेरिलियमBe42, 222 त्यागता है2
बोरॉनB52, 333 त्यागता / साझा करता है3
कार्बनC62, 444 साझा करता है4
नाइट्रोजनN72, 553 ग्रहण करता है3
ऑक्सीजनO82, 662 ग्रहण करता है2
फ्लुओरीनF92, 771 ग्रहण करता है1
निऑनNe102, 88अष्टक पूर्ण0
सोडियमNa112, 8, 111 त्यागता है1
मैग्नीशियमMg122, 8, 222 त्यागता है2
ऐलुमिनियमAl132, 8, 333 त्यागता है3
सिलिकॉनSi142, 8, 444 साझा करता है4
फॉस्फोरसP152, 8, 553 ग्रहण / साझा करता है3
सल्फरS162, 8, 662 ग्रहण करता है2
क्लोरीनCl172, 8, 771 ग्रहण करता है1
आर्गनAr182, 8, 88अष्टक पूर्ण0
ऐसा क्यों होता है: संयोजकता वाले कॉलम को ऊपर से नीचे पढ़िए और एक प्रतिरूप दिखाई देगा — 1, 0, 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1, 0, फिर 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1, 0। यह 4 तक बढ़ता है, फिर घटता है, और निऑन के बाद स्वयं को दोहराता है। यही पुनरावृत्ति आवर्त सारणी का बीज है: समान संयोजकता वाले तत्व (Li और Na; Be और Mg; F और Cl) इसलिए एक जैसा व्यवहार करते हैं क्योंकि उनके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है।
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