प्र1.
अध्याय 8 ‘एक यात्रा — परमाणु के भीतर’ की तालिका 8.4 में दिए गए प्रथम 18 तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों का उपयोग करके चार ऐसे तत्वों की पहचान कीजिए। (जिनके संयोजकता कोश में चार से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं)
तालिका 8.4, अध्याय 8 ‘एक यात्रा — परमाणु के भीतर’, पृष्ठ 152 — प्रथम अठारह तत्व तथा K, L, M और N कोशों में उनके इलेक्ट्रॉनों का वितरण।
| तत्व का नाम | प्रतीक | परमाणु क्रमांक | प्रोटॉनों की संख्या | न्यूट्रॉनों की संख्या | इलेक्ट्रॉनों की संख्या | इलेक्ट्रॉनों का वितरण | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| K | L | M | N | ||||||
| हाइड्रोजन | H | 1 | 1 | - | 1 | 1 | - | - | - |
| हीलियम | He | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | - | - | - |
| लीथियम | Li | 3 | 3 | 4 | 3 | 2 | 1 | - | - |
| बेरिलियम | Be | 4 | 4 | 5 | 4 | 2 | 2 | - | - |
| बोरॉन | B | 5 | 5 | 6 | 5 | 2 | 3 | - | - |
| कार्बन | C | 6 | 6 | 6 | 6 | 2 | 4 | - | - |
| नाइट्रोजन | N | 7 | 7 | 7 | 7 | 2 | 5 | - | - |
| ऑक्सीजन | O | 8 | 8 | 8 | 8 | 2 | 6 | - | - |
| फ्लुओरीन | F | 9 | 9 | 10 | 9 | 2 | 7 | - | - |
| निऑन | Ne | 10 | 10 | 10 | 10 | 2 | 8 | - | - |
| सोडियम | Na | 11 | 11 | 12 | 11 | 2 | 8 | 1 | - |
| मैग्नीशियम | Mg | 12 | 12 | 12 | 12 | 2 | 8 | 2 | - |
| ऐलुमिनियम | Al | 13 | 13 | 14 | 13 | 2 | 8 | 3 | - |
| सिलिकॉन | Si | 14 | 14 | 14 | 14 | 2 | 8 | 4 | - |
| फॉस्फोरस | P | 15 | 15 | 16 | 15 | 2 | 8 | 5 | - |
| सल्फर | S | 16 | 16 | 16 | 16 | 2 | 8 | 6 | - |
| क्लोरीन | Cl | 17 | 17 | 18 | 17 | 2 | 8 | 7 | - |
| आर्गन | Ar | 18 | 18 | 22 | 18 | 2 | 8 | 8 | - |
उत्तर
लीथियम, बेरिलियम, सोडियम, मैग्नीशियम और ऐलुमिनियम — इनमें से कोई भी चार।
| तत्व | Z | इलेक्ट्रॉनिक विन्यास | संयोजकता इलेक्ट्रॉन | त्यागने पर बना आयन |
|---|---|---|---|---|
| लीथियम (Li) | 3 | 2, 1 | 1 | Li⁺ |
| बेरिलियम (Be) | 4 | 2, 2 | 2 | Be²⁺ |
| सोडियम (Na) | 11 | 2, 8, 1 | 1 | Na⁺ |
| मैग्नीशियम (Mg) | 12 | 2, 8, 2 | 2 | Mg²⁺ |
| ऐलुमिनियम (Al) | 13 | 2, 8, 3 | 3 | Al³⁺ |
ऐसा क्यों होता है: 1, 2 अथवा 3 इलेक्ट्रॉन दे देना छोटा रास्ता है; अष्टक पूर्ण करने के लिए 5, 6 अथवा 7 इलेक्ट्रॉन जुटाना बहुत लंबा। सोडियम (2, 8, 1) जब अपना एकमात्र M-कोश इलेक्ट्रॉन त्यागता है तो नीचे का कोश पहले से ही पूर्ण 2, 8 है — निऑन जैसी स्थायी व्यवस्था। अर्थात एक छोटी-सी हानि से पूर्ण अष्टक मिल जाता है। इसीलिए चार से कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले तत्व धातु होते हैं और धनायन बनाते हैं।
संकेत: बोरॉन (2, 3) के संयोजकता कोश में भी चार से कम इलेक्ट्रॉन हैं, परंतु तीन इलेक्ट्रॉन देने पड़ते और परमाणु छोटा तथा इलेक्ट्रॉनों को कसकर पकड़ने वाला है, अतः वह साझा करना पसंद करता है। ‘चार से कम → त्याग’ एक अच्छा मार्गदर्शक नियम है, अटल नियम नहीं।