कुतूहल अध्याय 2 क्रियाकलाप 2.7

अद्यतन2026-09-05

प्र1.
एक परखनली में नींबू के रस की एक बूँद लीजिए और उसमें जल की लगभग 20 बूँदें डालिए। इसके रंग का अवलोकन कीजिए। इसमें नीले लिटमस विलयन की एक बूँद डालिए। क्या आपको कोई रंग-परिवर्तन दिखाई देता है? [चित्र 2.10 (क)]
उत्तर

तनु किया हुआ नींबू का रस स्वयं रंगहीन है। नीले लिटमस विलयन की एक बूँद पड़ते ही पूरा विलयन लाल हो जाता है [चित्र 2.10 (क)]।

ऐसा क्यों होता है: नींबू के रस में सिट्रिक अम्ल होता है। लगभग बीस गुना तनु करने पर भी विलयन अम्लीय ही रहता है, और अम्ल में नीला लिटमस लाल हो जाता है।
संकेत: तनु क्यों करें? बिना पतला किया नींबू का रस धुँधला और हल्का पीला होता है, जिसमें लिटमस का रंग आँकना कठिन है। जल की बीस बूँदें परखनली को लगभग स्वच्छ बना देती हैं जिससे लाल रंग स्पष्ट दिखता है।
प्र2.
इस परखनली में सावधानीपूर्वक बिंदुपाती की सहायता से चूने के पानी को बूँद-बूँद कर डालिए और इसे भली-भाँति हिलाइए। आप क्या अवलोकन करते हैं? क्या विलयन के रंग में कोई परिवर्तन होता है?
उत्तर

आरंभ की कई बूँदों तक कुछ नहीं होता — विलयन लाल ही रहता है। फिर अकस्मात एक ऐसी अवस्था आती है जब रंग लाल से नीला हो जाता है [चित्र 2.10 (ख)]।

अम्लीय विलयन (लाल)
+ चूने का पानी, बूँद-बूँद
→ अम्ल धीरे-धीरे समाप्त होता जाता है …
→ किसी एक बूँद पर विलयन अम्लीय नहीं रह जाता
रंग लाल से नीला हो जाता है
ऐसा क्यों होता है: चूने का पानी क्षार है। प्रत्येक बूँद थोड़े-थोड़े सिट्रिक अम्ल को समाप्त करती जाती है। जब तक थोड़ा भी अम्ल शेष है, लिटमस लाल रहता है। अंतिम अम्ल भी समाप्त होते ही और क्षार की थोड़ी अधिकता आते ही लिटमस नीला हो जाता है। चूने के पानी ने अम्ल के प्रभाव को उदासीन कर दिया।
संकेत: हर बूँद के बाद हिलाइए। बिना हिलाए क्षार ऊपर ही रहेगा और आपको एक नीला धब्बा दिखेगा जो मिलते ही गायब हो जाएगा — यह भ्रामक है।
प्र3.
अब उपरोक्त विलयन में पुन: नींबू के रस की एक बूँद डालिए। क्या आप अनुमान लगा सकते हैं कि रंग में परिवर्तन क्यों होता है?
उत्तर

विलयन पुन: लाल हो जाता है।

लाल (अम्लीय) → क्षार डालिए → नीला (क्षारीय)
नीला (क्षारीय) → अम्ल डालिए → लाल (अम्लीय)

यहाँ हर रंग-परिवर्तन का कारण एक ही है: लिटमस केवल यह बता रहा है कि उस क्षण अम्ल अधिक है या क्षार।

ऐसा क्यों होता है: जब किसी अम्ल के विलयन को किसी क्षार के विलयन में पर्याप्त मात्रा में मिलाया जाता है तो परिणामी विलयन न अम्लीय रहता है, न क्षारीय। ऐसी अभिक्रियाओं को उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ कहते हैं, और इनमें ऊष्मा के उत्सर्जन के साथ लवण और जल बनते हैं।
अम्ल + क्षार → लवण + जल + ऊष्मा
स्वयं जाँचिए: चूने का पानी डालते समय परखनली को हथेली में पकड़े रहिए। प्राय: उसका हल्का गरम होना अनुभव किया जा सकता है — यही वह ऊष्मा है जिसका उल्लेख समीकरण में है।
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