कुतूहल अध्याय 9 क्रियाकलाप 9.2

अद्यतन2026-09-05

प्र1.
अब इसे विलोडित करते हुए 50°C तक गरम कीजिए (चित्र 9.7)। इस अविलीन बेकिंग सोडा का क्या होता है?
उत्तर

वह घुल जाता है। जैसे-जैसे जल 20 °C से 50 °C तक गरम होता है, बीकर की तली पर पड़ी ठोस बेकिंग सोडा की परत लुप्त हो जाती है और द्रव पुनः स्वच्छ हो जाता है।

ऐसा क्यों होता है: 20 °C पर जल अपनी सीमा तक पहुँच चुका था — वह संतृप्त विलयन था और अतिरिक्त बेकिंग सोडा के पास कोई स्थान नहीं था। गरम करने पर वह सीमा ऊपर उठ जाती है। अधिक तापमान वाले जल के कण तेज़ चलते हैं, ठोस से कण अधिक प्रभावी ढंग से तोड़ते हैं और उनमें से अधिक को अलग रख पाते हैं। अतः जो विलयन 20 °C पर संतृप्त था वह 50 °C पर असंतृप्त है और बैठा हुआ ठोस विलयन में चला जाता है।
सर्वोपरि सुरक्षा: तापन उपकरणों का उपयोग करते हुए सावधान रहिए। तापमापी का बल्ब द्रव में रहे पर बीकर की तली को न छुए, विलोडन काँच की छड़ से कीजिए, तापमापी से कभी नहीं, और बीकर हटाने से पहले स्पिरिट लैंप बुझा दीजिए।
प्र2.
इसे पुनः विलोडित करते हुए 70°C तक गरम कीजिए। आप क्या देखते हैं?
उत्तर

वही बात दुबारा होती है — अविलीन बेकिंग सोडा घुल जाता है। 50 °C पर और बेकिंग सोडा डालकर विलयन को फिर से संतृप्त कर देने के बाद, उसे 70 °C तक गरम करने पर वह ठोस भी घुल जाता है।

तीनों अवस्थाओं को साथ रखिए और प्रवृत्ति स्पष्ट हो जाती है —

जल का तापमानगरम करने से पहले विलयन की अवस्थाघुले बेकिंग सोडा की मात्रा
20 °Cसंतृप्त; तली पर ठोससबसे कम
50 °Cअसंतृप्त हो जाता है, और डालने पर पुनः संतृप्तअधिक
70 °Cपुनः असंतृप्त हो जाता हैसबसे अधिक
20 °C — संतृप्त,ठोस शेष सबसे कम घुला 50 °C — औरअधिक घुलता है 70 °C — कोई ठोसशेष नहीं सबसे अधिक घुला
वही बीकर तीन तापमानों पर। नीले बिंदु जल में फैले बेकिंग सोडा के घुले कण हैं; नारंगी परत वह बेकिंग सोडा है जो घुला नहीं। गरम करते जाने पर परत घटती है और अंत में लुप्त हो जाती है।
ऐसा क्यों होता है: बेकिंग सोडा की विलेयता का मान प्रत्येक तापमान के लिए अलग होता है। तापमान बढ़ाने पर यह मान बढ़ जाता है, इसलिए हर बार गरम करने पर वही जल पहले से अधिक ठोस घुला हुआ रख पाता है।
प्र3.
इस प्रयोग से आप क्या निष्कर्ष निकालते हैं?
उत्तर

अधिकांश ठोसों की द्रवों में विलेयता तापमान बढ़ने के साथ बढ़ती है। 70 °C का जल 50 °C के जल से अधिक बेकिंग सोडा घोलता है, और 20 °C का जल तीनों में सबसे कम।

इससे दो कथन निकलते हैं, और दोनों लिखने योग्य हैं —

  • किसी तापमान पर संतृप्त विलयन तापमान बढ़ाने पर असंतृप्त विलयन की भाँति व्यवहार करता है — और तब शेष बचा ठोस घुल जाता है।
  • विलेयता के लिए दिए गए किसी भी मान के साथ तापमान अवश्य लिखा होना चाहिए, अन्यथा वह मान कुछ निश्चित नहीं बताता।
ऐसा क्यों होता है: क्रिस्टल की सतह पर दो विपरीत प्रक्रम साथ-साथ चलते रहते हैं — कणों का सतह छोड़कर जल में जाना, और घुले कणों का लौटकर सतह पर पुनः बैठ जाना। संतृप्त विलयन वही अवस्था है जिसमें ये दोनों एक ही दर से होते हैं। गरम करने पर छोड़ने की दर लौटने की दर से कहीं अधिक बढ़ती है, अतः संतुलन खिसक जाता है और दोनों दरों के पुनः बराबर होने से पहले अधिक ठोस घुल चुका होता है।
स्वयं जाँचिए: 70 °C वाले विलयन को बिना हिलाए कक्ष तापमान तक ठंडा होने दीजिए। तली पर ठोस बेकिंग सोडा पुनः प्रकट हो जाएगा — यही प्रमाण है कि आपने सीमा को ऊपर जाते हुए पार किया था और नीचे आते हुए फिर पार कर रहे हैं।
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